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Estado Sуlido o Cristalino en la cita enamorando

Estado Sуlido o Cristalino en la cita enamorando

Cuando los lнquidos se enfrнan suficientemente, se congelan y no ha transpirado pasan al estado sуlido, se conoce igual que el tema de congelaciуn de la sustancia.

Las partнculas sobre un sуlido, ya sean iones o molйculas, no estбn completamente rнgidas, sino que son libres de tremolar adentro sobre unos espacios definidos, por lo tanto poseen la cierta energнa cinйtica. El ъnico desplazamiento que poseen las molйculas es sobre oscilaciones sobre un bando a otro, siempre guardando un contrapeso.

Los cuerpos sуlidos poseen una maneras definida o sea un bulto propio, a nunca acontecer que se le someta a temperaturas altas desplazandolo hacia el pelo se fundan.

Algunas sustancias se transforman directamente en gases, fenуmeno popular como SUBLIMACION.

Las sustancias en estado sуlido son mбs densas que en sus estados lнquido o gaseoso y no ha transpirado su rigidez varнa considerablemente, a la presiуn elevada un sуlido puede romperse (frбgil), extenderse en la hoja delgada (maleable o dъctil), o regresar a su forma original cuando se deshabilita la fuerza (elбstico).

La alternativa sobre que un sуlido conduzca la electricidad es muy pequeсa o excesivamente grande. Estas diferencias en conductividad asн igual que en las demбs propiedades se atribuyen a las fuerzas radicalmente diferentes que Son sobre la interacciуn de estas partнculas en los sуlidos

CLASES sobre SOLIDOS.- Estructuralmente existen 2 tipos de sуlidos, los vнtreos o amorfos y los cristalinos.

LAS SUSTANCIAS AMORFAS.- El vidrio, los plбsticos se incorporan adentro de las sуlidos por tener prestaciones fнsicas bastante parecidas a la sobre las sуlidos, pero se diferencian en su constituciуn interna.

En estas sustancias las partнculas adoptan una distribuciуn mбs o menos al azar, estбn desordenadas, no poseen manera geomйtrica definida lo que origina caracteri­sticas especificas, por ejemplo al romperse muestran una fractura curva en la superficie, cuando se calientan muestran un reblandecimiento gradual y no ha transpirado incesante desplazandolo hacia el pelo pasan lentamente a un estado lнquido, al no tener un puinto de fusiуn claramente definido. Se les llama algunas veces lнquidos sobreenfriados, ya que en realidad son lнquidos altamente rнgidos desplazandolo hacia el pelo extremadamente viscosos, pero posean prestaciones fнsicas semejantes a las de los sуlidos.

SOLIDOS CRISTALINOS .- Esta clase de sуlidos presentan prestaciones fнsicas desplazandolo hacia el pelo quнmicas definidas y estбn en funciуn de la constituciуn quнmica. Sin embargo observamos que presentan puntos sobre fusiуn fijos asi­ como se rompen siempre a lo largo de superficies definidas.

CLASIFICACION sobre LOS SOLIDOS POR EL PROTOTIPO DE ENLACE.-

Sуlidos Iуnicos .- En este tipo de compuestos la red cristalina se maneras por iones que se protegen unidos por marcadas fuerzas electrostбticas. Estos iones tienen que acontecer positivos o negativos. La agrupaciуn nunca se limita a 2 iones sobre signo opuesto, sino que en torno al iуn agorero se genera un ambito elйctrico que facilita que las iones positivos se sitъen rodeando al aniуn; exactamente lo sucede por las proximidades de el catiуn, aunque en sentido inverso. El enlace iуnico determina muchas de estas caracteri­sticas de las sуlidos iуnicos. Presentan lugares sobre fusiуn asi­ como de ebulliciуn altos, son duros desplazandolo hacia el pelo frбgiles, en su estado sobre fusiуn son excelentes conductores sobre la electricidad, En Caso De Que contienen cationes asi­ como aniones extremadamente cargados son insolubles en agua

El modo sobre empaque de los iones depende de las tamaсos relativos de estas partнculas positivas y no ha transpirado negativas. En caso de que ambos iones son de aproximadamente el identico tamaсo, el empaque es sobre tipo cъbico centrado en el cuerpo humano, por ejemplo, CsCl. Si la relaciуn de radios de las iones positivos a las iones menos positivos es inferior a la del CsCl, el ampaque seri­a cъbico centrado en las caras, igual que en el caso de el NaCl.

Sуlidos Covalentes .- Todos estos a su vez se dividen en atуmicos asi­ como molecualres.

Atуmicos .- Se unen entre sн a travйs de enlaces habitualmente covalentes. El casamiento covalente es extremadamente robusto, poseen estructuras muy compactas, las puntos sobre fusiуn asi­ como de ebulliciуn son muy altos, son malos manejadores, frбgiles endurecidos e insolubles en todos las disolventes (Diamante, Grafito, Cuarzo, etc.).

Hay la red definida sobre бtomos unidos dentro de sн mediante enlaces covalentes asi­ como es prбcticamente inviable seсalar la molйcula individual de la estructura.

En la infraestructura del Diamante, cada бtomo sobre carbono estб covalentemente enlazado a otros cuatro бtomos distribuidos tetraйdricamente. En cada uno de los enlaces C-C, los electrones podemos encontrar apareados y rнgidamente localizados entre los 2 бtomos. La firmeza de el Diamante se debe a que cada enlace C-C resulta una pieza integral sobre una red gigantesca asi­ como de conseguir una hendidura, lo cual es, la ruptura sobre unos cuantos enlaces, seri­a casi obligatorio descomponer la totalidad sobre la parte.

Moleculares .- Las fuerzas mбs pequeсas dentro de las partнculas podemos encontrar en este tipo sobre sуlidos. Estбn compuestas de molйculas que son relativamente inertes entre sн. El acomodo de estas molйculas en este tipo sobre cristales esta concreto por las clases, carбcter dipolar y polarizabilidad. Igual que estas fuerzas son pequeсas, estas sustancias exhiben puntos de fusiуn y no ha transpirado de ebulliciуn bajos, son suaves, frбgiles, su conductividad es excesivamente pequeсa, debido a que las molйculas mismas estбn enlazadas por covalencia y la movilidad de electrones entre molйculas seri­a extremadamente pequeсa (alcanfor, naftaleno, yodo, etc.).

La mas significativo sobre йstas fuerzas es la atracciуn dipolo-dipolo , que es la que existe en los compuestos covalentes constituidos por molйculas polares. Las molйculas de la gota sobre agua se atraen dentro de sн sobre igual forma que los extremidades de el oxнgeno, mas densos en electrones, se orientan hacia los extremidades de hidrуgeno sobre diferentes molйculas, esto seri­a el бtomo de hidrуgeno de una molйcula seri­a atraнdo hacia el бtomo sobre oxнgeno de una diferente https://besthookupwebsites.net/es/green-singles-review/ (puente de hidrуgeno). El empaque de estas molйculas sobre un sуlido es menor compacto que en el estado lнquido; por tanto, en el estado sуlido Hay mas espacios vacнos dentro de las molйculas. Por esta razуn, el bulto del hielo es gran que el bulto del tiempo peso sobre agua lнquida.

La naturaleza de estas prestaciones sobre la sustancia va a depender sobre la natura de estas partнculas unitarias sobre que estб compuesta. A su ocasion, la esencia de estas partнculas, en sus enfoques tales como la geometrнa de las molйculas, etc. Depende las estructuras electrуnicas sobre las бtomos componentes.

Sуlidos metбlicos .- Las бtomos deben electrones de valencia fбcilmente desligables (potencial sobre ionizaciуn escaso) asi­ como esto permite que todo el mundo los бtomos metбlicos formen iones positivos. En un pedazo sobre metal, las meollos atуmicos se mantienen unidos en un mar sobre electrones mуviles. Por tanto , las partнculas de un sуlido metбlico son iones positivos atraнdos por los electrones situados entre ellos. Un бtomo metбlico puede considerarse igual que un nъcleo cuya contribucion positiva estб bien apantallada por las electrones internos, desplazandolo hacia el pelo cuyos escasos electrones sobre las niveles sobre valencia, forman una nube mуvil que rodea al combinado.

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